pH கணக்கீடுகள்

கணக்கீடுகள்

pH என்பது ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவின் பத்தை அடிப்படையாக கொண்ட மடக்கையின் எதிர் மதிப்பாகும்.

pH = –log₁₀ [H⁺]

எ.கா: 0.01 M HNO₃ கரைசலின் pH மதிப்பு காண்க.

தீர்வு

[H⁺] = 0.01

pH = –log₁₀ [H⁺]

pH = –log₁₀ [0.01]

pH = –log₁₀ [1 × 10⁻²]

pH = –(log₁₀1 – 2 log₁₀10)

pH = 0 + 2 × log₁₀10

pH = 0 + 2 × 1 = 2

pH = 2

pOH என்பது ஹைட்ராக்சில் அயனிச் செறிவின் பத்தை அடிப்படையாக கொண்ட மடக்கையின் எதிர் மதிப்பாகும்.

pOH = –log₁₀[OH^–]

எ.கா: ஒரு கரைசலின் ஹைட்ராக்சில் அயனி செறிவு 1 × 10^-9 M எனில் அக்கரைசலின் pOH மதிப்பு என்ன ?

தீர்வு

pOH = –log₁₀ [OH^–]

pOH = –log₁₀ [1 × 10⁻⁹]

pOH = –(log₁₀ 1.0 + log₁₀ 10⁻⁹)

pOH = –(0–9 log₁₀10)

pOH = –(0 – 9)

pOH = 9

pH மற்றும் pOH க்கு உள்ள தொடர்பு

ஒரு நீர்க்கரைசலின் pH மற்றும் pOH-க்கு இடையேயான தொடர்பை கீழ்க்கண்ட சமன்பாட்டின் மூலம் அறியலாம்.

pH + pOH = 14

கரைசலின் pH மற்றும் pOH ல் ஏதேனும் ஒரு மதிப்பு தெரிந்தால் மற்றொன்றை எளிதாக கணக்கிடலாம்.

எ.கா: ஒரு கரைசலின் pOH மதிப்பு 11.76 எனில் அக்கரைசலின் pH மதிப்பு காண்க.

pH = 14 – pOH

pH = 14 - 11.76 = 2.24