கணக்குகளுக்கான தீர்வுகள் - தன்மதிப்பீடு: வெப்ப இயக்கவியல் | 11th Chemistry : UNIT 7 : Thermodynamics
தன்மதிப்பீடு
1) CO2 (g) + H2 (g) → CO (g) + H2O (g)
என்ற வினைக்கு திட்ட வினை என்தால்பி மதிப்பினைக் கணக்கிடுக. கொடுக்கப்பட்டுள்ளவை: CO2 (g), CO (g) மற்றும் H2O (g) ஆகியவற்றின் ΔHf0 மதிப்புகள் முறையே - 393.5, - 111.31 மற்றும் - 242 kJ mol-1,
தீர்வு:
கொடுக்கப்பட்டவை
∆H0f CO2 = −393.5kJ mol−1
∆H0f CO = −111.31kJmol−1
∆H0r (H2O) = −242kJmol−1
CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g) ∆H0r = ?
∆H0r = ∑ (∆Hf) வினைவிளைப்பொருள் − ∑ (∆Hf) வினைபடுபொருள்
∆H0r = [∆Hf (CO) + ∆Hf (H2O)] − [∆Hf (CO2) + ∆Hf (H2)]
∆H0r = [−111.31 + (−242)] − [−393.5 + (0)]
∆H0r = [−353.31] + 393.5
∆H0r = 40.19
∆H0r = +40.19kJ mol−1
தன்மதிப்பீடு
2) 180 கிராம் நீரின் வெப்பநிலையை 25°C லிருந்து 100°C க்கு மாற்றத் தேவைப்படும் வெப்பத்தை கணக்கிடுக. நீரின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் மதிப்பு 75.3 J mol-1 K-1.
தீர்வு:
நீரின் மோல்களின் எண்ணிக்கை
n = 180g /18gmol−1 = 10 mol
நீரின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் Cp = 75.3JK−1mol−1
T2 =100°C = 373K
T1 = 25°C = 298K
∆H = ?
∆H = nCp(T2 −T1)
∆H = 10mol × 75.3Jmol−1 K−1 × (373 − 298)K
∆H = 56475J
∆H = 56.475kJ
தன்மதிப்பீடு
3) மாறாத கனஅளவில் பென்சீனின் எரிதல் வினைக்கான தரவுகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. மாறாத அழுத்தத்தில் வினையின் எரிதல் வெப்பத்தை கணக்கிடுக்.
C6H6 (l) + 7 (1/2) O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
25°C ல் ΔU = - 3268.12 kJ
தீர்வு:
பென்சீன் எரிதல் வினை
C6H6(l) + 7½O2 (g) → 6CO2 (g) + 3H2 O (l)
நாம் அறிந்த படி,
∆H = ∆U + RT ∆ng
∆ng = (∑ np − ∑ nr)g
= 6 − 7 ½
∆ng = − 3/2
∆H = −3268.12 = 8.314 × 10–3 × 298 × (− 3/2)
∆H = −3268.12 − 3.716
∆H = 3271.83kJ
தன்மதிப்பீடு
4) 1 மோல் மெக்னீசியம், 1 மோல் திரவ புரோமினிலிருந்து, 1 மோல் மெக்னீசியம் புரோமைடு தயாரிக்கும் போது 524kJ அளவு ஆற்றல் வெளிப்படுகிறது.
மெக்னீசியத்தின் பதங்கமாதல் வெப்பம் 148 kJ mol-1, திரவ புரோமினின் ஆவியாதல் வெப்பம் 31 kJ mol-1, புரோமின் வாயுவை, அணுக்களாக்க தேவைப்படும் பிரிகையடைதல் வெப்பம் 193 kJ mol-1, மெக்னீஷியத்தின் அயனியாக்கும் ஆற்றல்கள் முறையே IE1 = 737.5 kJ mol-1 மற்றும் IE2 = 1450.5 kJ mol-1, புரோமினின் எலக்ட்ரான் நாட்டம் - 324.5 kJ mol-1 எனில், மெக்னீஷியம் புரோமைடு படிகத்தின் படிகக்கூடு ஆற்றலைக் கணக்கிடு.
தீர்வு:
ΔΗf = ΔΗ1 + ΔΗ2 + ΔΗ3 + ΔΗ4 + 2AH5 + u
−524 = 148 + 2187 + 31 + 193 + (2 × −331) + u
−524 = 1897 + u
u = −524 − 1897
u = −2421kJ mol−1
தன்மதிப்பீடு
5) 127°C மற்றும் 47°C ஆகிய வெப்பநிலைகளுக்கிடையே செயல்படும் ஒரு இயந்திரம் உயர்வெப்ப மூலத்திலிருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலை உறிஞ்சுகிறது. உராய்வின் மூலம் எந்த ஆற்றல் இழப்பும் இல்லாத நிலையில் இயந்திரத்தின் அதிகபட்ச சதவீத இயக்கத்திறனைக் கணக்கிடுக.
தீர்வு:
Th =127°C =127 + 273 = 400K
TC = 47 °C = 47 + 273 = 320K
இயக்குத்திறன் சதவீதம், ղ = ?
ղ = [Th − TC / Th] ×100
ղ = [400 – 320/400] ×100
ղ = [80/400] ×100
ղ = 20%
தன்மதிப்பீடு
6) யூரியா நீராற் பகுப்படைந்து அம்மோனியா மற்றும் கார்பன்-டை- ஆக்ஸைடை தருகிறது. இவ்வினையின் திட்ட என்ட்ரோபி மாற்றத்தை கணக்கிடுக. யூரியா, H2O, CO2, NH3 ஆகியவற்றின் திட்ட என்ட்ரோபி மதிப்புகள் முறையே 173.8, 70, 213.5 மற்றும் 192.5 J mol-1 K-1
தீர்வு:
S0 (யூரியா) = 173.8 J mol−1K−1
S0 (H2O) = 70 J mol−1K−1
S0 (CO2) = 213.5 J mol−1K−1
S0 (NH3) = 192.5 J mol−1K−1
NH2 – CO − NH2 + H2O → 2NH3 + CO2
∆S0r = ∑ (S0) வினைவிளைப்பொருள் − ∑ (S0) வினைபடுப்பொருள்
S0r = [2S0(NH3) + S0(CO2)] − [S0(யூரியா) + S0 (H2O)]
∆S0r = [2 × 192.5 + 213.5] – [173.8 + 70]
∆S0r = [598.5] − [243.8]
∆S0r = 354.7Jmol−1K−1
தன்மதிப்பீடு
7) 351 K வெப்பநிலையில் 1 மோல் எத்தனாலை ஆவியாக்கும் போது நிகழும் என்ட்ரோபி மாற்றத்தைக்கணக்கிடுக. எத்தனாலின் மோலார் ஆவியாதல் வெப்பமதிப்பு 39.84 kJ mol-1.
தீர்வு:
Tb = 351K
ΔΗVap = 39840J mol−1
ΔSV = ΔΗVap / Tb
ΔSV = 39840 /351
ΔSV = 113.5JK−1mol−1
தன்மதிப்பீடு
8) 300K வெப்ப நிலையில் ஒரு வேதி வினையின் ΔH மற்றும் ΔS மதிப்புகள் முறையே -10 kJ mole-1 மற்றும் -20 J deg-1 mole-1 எனில், வினையின் ΔG மதிப்புயாது? ΔH மற்றும் ΔS மதிப்புகள் மாறிலிகள் என கருதி 600 K வெப்ப நிலையில் வினையின் ΔG மதிப்பை கணக்கிடுக. வினையின் தன்மையை கண்டறிக.
தீர்வு:
∆H = −10kJ mol–1 = −10000 Jmol–1
∆S = 20JK–1mol–1
T = 300K
∆G = ?
∆G = ∆H − T∆S
∆G = −10kJmol–1 − 300K × (−20 × 10) –3 kJ K–1mol–1
∆G = − 4kJmol–1
At 600K
∆G = −10 – 600 × (–20 × 10−3).
∆G = − 10 + 12
∆G = +2KJmol−1
∆G எதிர்குறி மதிப்பு இருப்பதால் 300K−ல் வினை தன்னிச்சையானது.
∆G நேர்குறி மதிப்பு இருப்பதால், 600K−ல் வினை தன்னிச்சையற்றது.