அணுக்கருவின் கட்டமைப்பு
அணுவானது தன்னுள்ளே அணுக்கருவையும் அதனைச்சுற்றி
எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது. அணுக்கரு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களை உள்ளடக்கியது.
நியூட்ரான்கள் மின் நடுநிலைத் தன்மை கொண்டவை (q= 0); புரோட்டான்கள் நேர் மின்னூட்டம்
கொண்டவை (q=+e) அவற்றின் மின்னூட்ட மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்ட மதிப்புக்குச்
(q=-e) சமமாக இருக்கும். அணுக்கரு ஒன்றிலுள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண் எனப்படும்-
அதை Z என்ற குறியீட்டினால் அறியலாம். அணுக்கரு ஒன்றிலுள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
N என்று குறிக்கப்படுகிறது. அணுக்கருவில் காணப்படும் நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின்
மொத்த எண்ணிக்கை நிறை எண் எனப்படும். அது A என்று குறிக்கப்படுகிறது. எனவே, A =
Z+N
அணுக்கருவின் இரண்டு கூறுகள், நியூட்ரான் மற்றும்
புரோட்டான்கள், நியூக்ளியான்கள் எனும் பொதுப்பெயரினால் அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு புரோட்டானின்
நிறை 1.6726x10-27 kg ஆகும். இது எலக்ட்ரானின் நிறையைப் போல் ஏறத்தாழ
1836 மடங்காகும். நியூட்ரானின் நிறை புரோட்டானின் நிறையை விட சற்றே அதிகமானது. அதாவது
அதன் நிறை 1.6749x10-27 kg.
ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கருவை குறிப்பதற்கு பின்வரும்
குறிமுறையைப் பயன்படுத்துகிறோம்.
இங்கு X என்பது தனிமத்தின் வேதிக் குறியீடு,
A என்பது நிறை எண் மற்றும் Z என்பது அணு எண். எடுத்துக்காட்டாக நைட்ரஜன் அணுக்கரு 157N
என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. இது நைட்ரஜன் அணுக்கருவில் 15 நியூக்ளியான்கள் உள்ளன என்பதை
உணர்த்துகிறது. இதில் 7 புரோட்டான்கள் (Z = 7) மற்றும் 8 நியூட்ரான்கள் (N= A-Z =
8) உள்ளன. சில தருணங்களில், Z-ன் மதிப்பு தெரிந்த தனிமத்திற்கு கீழ் இலக்கம் Z ஆனது
எழுதப்படாமல் தவிர்க்கப்படுகிறது. உதாரணமாக நைட்ரஜன் அணுக்கருவை 15N (நைட்ரஜன்
பதினைந்து என்று கூற வேண்டும்) என்று கூறினால் போதுமானது.