Home | 12 ஆம் வகுப்பு | 12வது வேதியியல் | சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க

அயனிச் சமநிலை | வேதியியல் - சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க | 12th Chemistry : UNIT 8 : Ionic Equilibrium

   Posted On :  16.08.2022 07:58 pm

12 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் : அத்தியாயம் 8 : அயனிச் சமநிலை

சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க

வேதியியல் : அயனிச் சமநிலை : புத்தக வினாக்களுக்கான கேள்வி பதில்கள் : சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க
வேதியியல் : அயனிச் சமநிலை

I. சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க 


1. ஒரு Ag2C2O4 இன் தெவிட்டிய கரைசலில் உள்ள Ag+ அயனிகளின் செறிவு 2.24 × 10-4 molL-1 எனில், Ag2C2O4 இன் கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பு 

) 2.42 × 10-8 mol3L-3 

) 2.66 × 10-12 mol3 L-3

) 4.5 × 10-11 mol-3 L-3 

) 5.619 × 10-12 mol3 L-3

விடை : ) 5.619 × 10-12 mol3 L-3

தீர்வு :

Ag2C2O4 2Ag+ + C2O42-

[Ag+] = 2.24 × 10-4 mol L -1

[C2O42- ] = (2.24 × 10-4 ) / (2) mol L -1

= 1.12 × 10-4 mol L -1

K sp = [Ag+]2 [C2O42- ]

(2.24 × 10-4 mol L-1)2 (1.12 × 10-4 mol L-1

= 5.619 × 10-12 mol3 L-3


2. வெவ்வேறு செறிவுகளைக் கொண்ட NaOH மற்றும் HCl கரைசல்களை, வெவ்வேறு கன அளவுகளில் கலந்து பின்வரும் கரைசல்கள் தயாரிக்கப்பட்டன.

i. 60 mL (M/10) HCl + 40mL (M/10) NaOH

ii. 55 mL (M/10) HCl + 45 mL (M/10) NaOH

iii. 75 mL (M/5) HCl + 25mL (M/5) NaOH

iv. 100 mL (M/10) HCl + 100 mL (M/10) NaOH

அவற்றில் எந்த கரைசலின் pH மதிப்பு 1 ஆக இருக்கும்

) iv 

)i 

) ii 

) iii 

விடை : ) iii . 75 mL (M/5) HCl + 25mL (M/5) NaOH

தீர்வு :

HClன் மோல்களின் எண்ணிக்கை

= 0.2 × 75 × 10-3 =15 × 10-3

NaOHன் மோல்களின் எண்ணிக்கை

= 0.2 × 25 × 10-3 = 5 × 10-3 

கலந்த பின் HCLன் மோல்களின் எண்ணிக்கை

   = 15 × 10-3 – 5 × 10-3 = 10 × 10-3

HClன் செறிவு = HCl மோல்களின் எண்ணிக்கை / கனஅளவு (lit)

(10 × 10-3 / 100 × 10-3 ) = 0.1M

0.1 M HCl கரைசலின் pH = -log100.1 =1 


3. 298K ல், நீரில் BaSO4 இன் கரைதிறன் 2.42 × 10-3 gL-1 எனில் அதன் கரைதிறன் பெருக்க (Ksp) மதிப்பு (BasO4 இன் மோலார் நிறை = 233g mol-1

) 1.08 × 10-14 mol2 L-2 

) 1.08 × 10-12mol2 L-2 

) 1.08 × 10-10 mol2 L-2

) 1.08 × 10-8 mol2 L-2 

விடை : ) 1.08 × 10-10 mol2 L-2

தீர்வு :

BaSO4  Ba2+ +SO42-

ksp = (s) (s)

ksp = (s)2

= (2.42 × 10-3 g L-1)2

= (2.42 × 10-3 g L-1)2 / (233g mol-1)

= (0.01038 ×10-3)2 

= (1.038 × 10-5)2 

= 1.077 × 10-10

= 1.08 × 10-10 mol2 L-2 


4. தெவிட்டிய Ca(OH)2 கரைசலின் pH மதிப்பு 9 எனில், Ca(OH)2 இன் கரைதிறன் பெருக்க (Ksp) மதிப்பு 

) 0.5 × 10-15

) 0.25 × 10-10 

) 0.125 × 10-15 

) 0.5 × 10-15 

விடை : ) 0.5 × 10-15

தீர்வு :

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

PH = 9 என கொடுக்கப்பட்டது.

pOH = 14 – 9 = 5 

(pOH = -log10[OH-])

[OH-] = 10- pOH 

[OH-] = 10-5

Ksp= [Ca2+] [OH-]2

= (10-5 / 2 ) × (10-5) ⇒ 0.5 × 10-15


5. H2O மற்றும் HF ஆகிய ப்ரான்ஸ்டட் அமிலங்களின் இணை காரங்கள் 

) முறையே OH- மற்றும் H2FH+, ஆகியன 

) முறையே H3O+ மற்றும் F-, ஆகியன 

) முறையே OH- மற்றும் F-, ஆகியன 

) முறையே H3O+ மற்றும் H2F+, ஆகியன 

விடை : ) முறையே OH- மற்றும் F-, ஆகியன 

 தீர்வு :

H2O + H2O H3O+ + OH-

அமிலம் 1 காரம் 2 அமிலம் 2 காரம் 

HF + H2O H3O+ + F-

காரம் 2 அமிலம் 2 காரம்

இணையான காரங்கள் முறையே OH- மற்றும் F-ஆகும்


6. எது காரத் தாங்கல் கரைசலை உருவாக்கும்

) 50 mL of 0.1 MNaOH + 25 mL of 0.1 M CH3COOH 

) 100 mL of 0.1 M CH3COOH + 100 mL of 0.1 MN4HOH 

) 100 mL of 0.1 M HCl + 200 mL of 0.1 M NH4OH 

) 100 mL of 0.1 M HCl + 100 mL of 0.1 M NaOH 

விடை : ) 100 mL of 0.1 M HCl + 200 mL of 0.1 M NH4OH 

தீர்வு :

காரத்தாங்கல் கரைசல் வலிமை குறைகாரம் மற்றும் அதன் உப்பினைக் கொண்டுள்ளது.

 NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O + NH4OH 

200 ml     100 ml  - Salt                    (100 ml (வலிமை குறைகாரம்


7. பின்வரும் புளூரோ சேர்மங்களில் லூயிகாரமாக செயல்படக்கூடியது எது?  

) BF3 

) PF3

) CF4 

) SiF4

விடை : ) PF

தீர்வு :

BF3எலக்ட்ரான் குறைலூயிஸ் அமிலம் 

PF3எலக்ட்ரான் மிகுதிலூயிஸ் காரம்

Cf4நடுநிலைலூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல 

SiF4நடுநிலைலூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல 


8. பின்வருவனவற்றுள் லூயி காரமாக செயல்படாதது எது?

) BF3 

) PF3

) CO 

) F-

விடை : ) BF3 

தீர்வு :

Bf3எலக்ட்ரான் குறைலூயிஸ் அமிலம் 

PF3எலக்ட்ரான் மிகுதிலூயிஸ் காரம் 

CO → தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகள்லூயிஸ் காரம் 

F → இணையாத எலக்ட்ரான் இணைகள்லூயிஸ் காரம் 


9. சோடியம் ஃபார்மேட், அனிலீனியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் சயனைடு ஆகியவற்றின் நீர்கரைசல்கள் முறையே

) அமிலம், அமிலம், காரம் 

) காரம், அமிலம், காரம் 

) காரம், நடுநிலை , காரம்

) இவற்றில் ஏதுமில்லை 

விடை : ) காரம், அமிலம், காரம்

தீர்வு :


வாய்ப்பு () காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி


10. 0.10M செறிவுடைய நீரிய பிரிடின் கரைசலில், பிரிடினியம் அயனியை (C5H5NH) உருவாக்கக் கூடிய பிரிடின் (C5H5N) மூலக்கூறு களின் சதவீதம் (Kb for C5H5N = 1.7 × 10-9

) 0.006%

) 0.013% 

) 0.77%

) 1.6% 

விடை : ) 0.013%

தீர்வு :


= 1.3 × 10-2 = 0.013% 


11. சம கன அளவுடைய, 1,2 மற்றும் 3 எனும் pH மதிப்புகளைக் கொண்ட மூன்று அமிலக் கரைசல்கள் ஒரு கலனில் கலக்கப்படுகின்றன. கலவையில் உள்ள H+ அயனிச் செறிவு என்ன

) 3.7 × 10–2 

) 10-6 

) 0.111 

) இவை எதுவுமல்ல

விடை : ) 3.7 × 10-2 

pH = - log10[H+]

[H+] = 10-pH 

கன அளவு x mL என கருதுக

V1M1 + V2M2 + V3M3 =VM

xmL of 10-1 M + xmL of 10-2 M + xmL of 10-3

= 3x mL of [H+]

[H+] = x[0.1 + 0.01 + 0.001] / 3x

= (0.1 + 0.01 + 0.001) / 3

= (0.111 / 3) = 0.037 ⇒ 3.7 × 10-2

 

12. 0.1 M NaCl கரைசலில், கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பு 1.6 × 10-10 கொண்ட AgCl(s) திண்மத்தின் கரைதிறன் மதிப்பு 

) 1.26 × 10-5

) 1.6 × 10-9

) 1.6 × 10-11

) பூஜ்ஜியம்

விடை : ) 1.6 × 10-9

தீர்வு :

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

NaCl → Na+ + Cl-

0.01M      0.01M    0.01M

Ksp = 1.6 × 10-10

Ksp = [Ag+][Cl-]

Ksp = (s) (s+0.1)

0.1 >>>s

s+0.1 = 0.1

S = (1.6 × 10-10 ) / (0.1) = 1.6 × 10-9


13. லெட் அயோடைடின் கரைதிறன் பெருக்க மதிப்பு 3.2 x 10-8 எனில், அதன் கரைதிறன் மதிப்பு 

) 2 × 10-3M

) 4 × 10-4

)1.6 × 10-5

)1.8 × 10-5M   

விடை : ) 2 × 10-3M

  தீர்வு :

PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq)

Ksp = (s) (2s)2

3.2 × 10-8 = 4s3

S = (3.2 × 10-8) / (4)1/3

= (8 × 10-9)1/3 = 2 × 10-3


14. அறைவெப்பநிலையில் MY மற்றும் NY3, ஆகிய கரையாத உப்புகள் 6.2 × 10-13 என்ற சமமான, Ksp மதிப்புகளை கொண்டுள்ளன. MY மற்றும் NY3 ஆகியவற்றைப் பொறுத்தவரையில் எந்த கூற்று உண்மையானது

) MY மற்றும் NY3 ஆகிய உப்புகள் தூய நீரைவிட 0.5 M KY கரைசலில் அதிகம் கரைகின்றன

) MY மற்றும் NY3 தொங்கலில் KY எனும் உப்பை சேர்ப்பதினால் அவற்றின் கரைதிறன்களில் எவ்வித விளைவும் உண்டாவதில்லை

) நீரில் MY மற்றும் NY3 இரண்டின் மோலார் கரைதிறன் மதிப்புகளும் சமம்

) நீரில் MY யின் மோலார் கரைதிறன், NY3 யின் மோலார் கரைதிறனைவிட குறைவு 

விடை : ) நீரில் MY யின் மோலார் கரைதிறன், NY3 யின் மோலார் கரைதிறனைவிட குறைவு 

தீர்வு :

KY உப்பு சேர்ப்பதால் CY [Y-] பொது அயனியை கொண்டது. பொது அயனிவிளைவின் காரணமாக MY மற்றும் NY3 ஆகியவைகளின் கரைதிறனைக் குறைக்கிறது. எனவே வாய்ப்பு () மற்றும் () தவறு 

MY உப்பிற்கு, MY ⇌ M+ + Y-

Ksp = (s) (s)

6.2 × 10-13 ≈ s2

ஃ s = 6.2 × 10-13 = 10-7

NY3,உப்பினில்

MY ⇌ M+ + Y-

Ksp = (s) (3s)3

 Ksp = 27s4

ஃ s = (6.2 × 10-13) / (27)1/4

நீரில் MY யின் மோலார் கரைதிறனானது  NY3 யைவிட குறைவு 

s ≈ 10-4


15. சம கன அளவுள்ள 0.1 M NaOH மற்றும் 0.01M HCI கரைசல் களை ஒன்றாக கலக்கும் போது கிடைக்கும் கரைசலின் pH மதிப்பு என்ன?

) 2.0 

) 3 

) 7.0 

) 12.65 

விடை : ) 12.65 

தீர்வு :

x ml 0.1 m NaOH + x ml of 0.01 M HCl

NaOHன் மோல்களின் எண்ணிக்கை

= 0.1 × x × 10-3 = 0.1 ×  10-3

HCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை 

= 0.1 × x × 10-3 = 0.01 ×  10-3

கலந்த பின் NaOHன் மோல்களின் எண்ணிக்கை 

= 0.1x × 10-3 - 0.01x ×  10-3 = 0.09x × 10-3

NaOHன் செறிவு = (0.09x × 10-3) / (2x × 10-3) = 0.045

[OH-] = 0.045

pOH = -log(4.5 × 10-2)

= 2 – log 4.5

= 2 – 0.65 = 1.35

pH = 14 = 1.35 = 12.65


16. ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலி மதிப்பு 1 × 10-3 pH = 4 எனும் மதிப்பு கொண்ட ஒரு தாங்கல் கரைசலை தயாரிக்க தேவையான

[அமிலம்)/ [உப்பு] = விகிதம்

) 4 :3 

) 3:4 

) 10:1 

) 1 : 10 

விடை : ) 1:10 

தீர்வு :

Ka =1 × 10-3      pH = 4



17. 10-5M KOH கரைசலின் pH மதிப்பு

) 9 

)5 

) 19 

) இவை எதுவுமல்ல 

விடை : ) 9 

தீர்வு :


[OH-] = 10-5 M

pH = 14 = POH

pH = 14 – (-log[OH-]

= 14 + log[OH-]

= 14 + log10-5 ⇒ = 14 – 5 ⇒ = 9


 18. H2PO4-ன் இணை காரம் 

) PO43-

) P2O5 

) H3PO4

) HPO42-

விடை : ) H3PO4

தீர்வு :

H3PO4 + H – OH H3O+ + H2PO4-

அமில ம்1 காரம்அமிலம் 2   காரம்

H2PO4 - என்பது H3PO4ன் இணைகாரம் ஆகும். 


19. பின்வருவனவற்றுள் எது லௌரிப்ரான்ஸ்டட் அமிலமாகவும், காரமாகவும் செயல்பட முடியும்

) HCl

) SO42-

) HPO42-

) Br-

விடை : ) HPO42-

தீர்வு :

HPO42- - ஆனது ஒரு புரோட்டானை ஏற்று 

H2PO4- உருவாக்கும்

அது ஒரு புரோட்டானை இழக்கும் போது

PO43- உருவாகும்


20. ஒரு நீரிய கரைசலின் pH மதிப்பு பூஜ்ஜியம், எனில் அந்த கரைசல் 

) சிறிதளவு அமிலத்தன்மை கொண்டது 

) அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது 

) நடுநிலைத் தன்மை கொண்டது 

) காரத் தன்மை கொண்டது

விடை : ) அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது 

தீர்வு :

pH = - log1o[H+

[H+] =1M 

[H+] = 10-pH

= 100 =1

இக்கரைசல் வலிமைமிகு அமிலமாகும்


21. ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகளை கொண்டுள்ள ஒரு தாங்கல் கரைசலின் ஹைட்ரஜன் அயனிச் செறிவை குறிப்பிடுவது 


விடை : )

தீர்வு :

ஹெண்டர்சன் சமன்பாட்டின் படி


pH = pKa + log ([உப்பு ]/[அமிலம் ])

ie. - log [H+ ] = - log Ka +log ([உப்பு] / [அமிலம்])

 -log[H+] = log ([உப்பு]/ [அமிலம்]) × (1/Ka)

  log (1/[H+]) = log ([உப்பு]/ [அமிலம்]) × (1/Ka)

[H+] = Ka {[அமிலம்] / [உப்பு] }


22. பின்வருவனவற்றுள் அம்மோனியம் அசிட்டேட்டின் நீராற்பகுத்தல் வீதத்தை குறிப்பிடும் சரியான தொடர்பு எது?


விடை : )

தீர்வு :

h= √{ (Kh) / (Ka .Kb) }


23. NH4OH இன் பிரிகை மாறிலி மதிப்பு 1.8 × 10-5 எனில் NH4Cl இன் நீராற்பகுத்தல் மாறிலி மதிப்பு 

) 1.8 × 10-19 

) 5.55 × 10-10 

) 5.55 × 10-5

) 1.80 × 10-5 

விடை : ) 5.55 × 10-10

தீர்வு:

Kh = Kw / Kb 

= 1 × 10-14 / 1.8 × 10-5

= 0.55 × 10-9

= 5.5 × 10-10



Tags : Ionic Equilibrium | Chemistry அயனிச் சமநிலை | வேதியியல்.
12th Chemistry : UNIT 8 : Ionic Equilibrium : Choose the correct answer Ionic Equilibrium | Chemistry in Tamil : 12th Standard TN Tamil Medium School Samacheer Book Back Questions and answers, Important Question with Answer. 12 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் : அத்தியாயம் 8 : அயனிச் சமநிலை : சரியான விடையைத் தேர்வு செய்க - அயனிச் சமநிலை | வேதியியல் : 12 ஆம் வகுப்பு தமிழ்நாடு பள்ளி சமசீர் புத்தகம் கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள்.
12 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் : அத்தியாயம் 8 : அயனிச் சமநிலை