பதில்கள், தீர்வு ஆகியவற்றுடன் தீர்க்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டு கணக்குகள்

வேதிவினைகளின் வகைகள்

கணக்குகள்

எ.கா:1

0.001M செறிவுள்ள ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் pH மதிப்பை காண்க.

தீர்வு

HCI என்பது வலிமை மிகுந்த அமிலம் என்பதால் முழுவதும் அயனியாக மாறும் கீழ்கண்டவாறு.

HCl_(aq)  → H⁺_(aq) + Cl^–_(aq) 

மேற்கண்ட செயலில் ஒரு மோல் HCl ஒரு மோல் H⁺ அயனிகளை தரும். ஆகையால், H⁺ அயனியின் செறிவானது ஹைட்ரோ குளோரிக் (HCI) அமில செறிவுக்கு சமம். (0.001 M அல்லது 1.0 × 10^-3 மோல் லி^-1)

pH = –log10[H⁺] = –log₁₀10^–3

= –(–3 × log₁₀10)

= –(3 × 1) = 3

pH = 3

எ.கா: 2

5 × 10^-5 மோல்^-1 செறிவு கொண்ட நீர்த்த சல்பியூரிக் அமிலத்தின் pH மதிப்பு என்ன?

தீர்வு

நீரில், சல்பியூரிக் அமிலம் பிரியும் முறை

H₂SO_4(aq) → 2 H⁺_(aq) + SO₄^2–_(aq)

கரைசலில் ஒவ்வொரு மோல் சல்பியூரிக் அமிலம், இரண்டு மோல் H⁺ அயனிகளை தரும். ஒரு லிட்டர் H₂SO₄ கரைசலில் 5 × 10^-5 மோல் H₂SO₄ இருக்கும். 2 × 5 × 10^-5 = 10 × 10^-5 அல்லது H⁺ அயனிகளை ஒரு லிட்டரில் 1.0 × 10^-4 மோல்.

[H⁺] = 1.0 × 10^–4 மோல் மோல்^–1

pH = –log₁₀10[H⁺]

= –log₁₀10^–4 

= –(–4 × log₁₀10)

= –(–4 × 1) = 4

pH = 4

எ.கா: 3

1 × 10^-4 மோல் NaOH கரைசலில் உள்ள pH மதிப்பை காண்க.

தீர்வு

NaOH என்பது வலிமையான காரம் மற்றும் அக்கரைசலை கீழ்கண்டவாறு பிரிகை அடைகிறது.

NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

ஒரு மோல் NaOH ஆனது ஒரு மோல் OH^- அயனிகளை இதிலிருந்து தரும்.

[OH^-] = 1 × 10^-4 மோல் லிட்டர்^-1

pOH = -log₁₀[OH^-]

= -log₁₀ [10^-4]

= - (-4 × log₁₀10)

= - (-4) = 4

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

= 14 - 4

= 10

எ.கா: 4

ஒரு கரைசலின் ஹைட்ரஜன் அயனியின் செறிவு 1 × 10^-8 மோல் லி^-1 எனில் அக்கரைசலின் pH மதிப்பை காண்க.

தீர்வு

இங்கு நீர்த்த கரைசலாக உள்ளதால் கொடுக்கப்பட்டுள்ள செறிவானது அமிலத்தையோ, காரத்தையோ குறிப்பது இல்லை. ஆனால் H⁺ அயனிகளை குறிக்கும். எனவே கீழ்கண்டவாறு கணக்கிடலாம்.

PH = -log₁₀[H⁺]

[H⁺] = 1.0 × 10^-8 மோல் லிட்டர்^-1

pH = -log₁₀ [10^-8]

= - (-8 × log₁₀10)

= - (-8 × 1) = 8

எ.கா: 5

ஒரு கரைசலின் pH மதிப்பு 4.5 எனில் pOH மதிப்பைக் காண்க.

தீர்வு

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 4.5 = 9.5

pOH = 9.5